平衡之间分离的两种方法 平衡分离和速率分离的区别「经验」
最近有很多热心网友都十分关心平衡之间分离的两种方法 平衡分离和速率分离的区别「经验」这个问题。还有一部分人想了解动平衡仪使用方法。对此，哈哈娱乐网小编「一袭红衣」收集了相关的教程，希望能给你带来帮助。
平衡分离过程的基本原理
原理：依据被分离混合物中各组分在不互溶的两相平衡体系分配组成不等的原理进行分离，分离媒介可以是能量媒介如热和功或物质媒介如溶剂和吸附剂，有时也可两种同时应用。
能量消耗的角度出发，在各类分离过程中，精馏操作是较为经济的。由于精馏过程不加入有污染作用的质量分离剂，且可在一个设备内分为多级。
因此，精馏一般是优先考虑的分离过程，只有当产品对热不耐受（如产品因受热变质、变色、聚合等）、分离因子接近于1或需要苛刻的精馏条件时（如塔板数过多、压力过高等），才改用其他操作。
扩展资料
常见的分离方法：
1、间歇分离：这是最简单的分离模式。它只涉及两相之间的单次分配平衡过程、这种模式适合于将被分离的物质浓集在一相中，它们的分离效率的高低主要决定于通过初步的化学转换，以生成具有实现分离所需要的衍生物。
2、多级间歇分离：当简单的间歇分离不能实现定量转移时，可采用多级间歇分离。对于溶解度类似的组分，应采取更复杂的所谓“非连续的逆流萃取方法”，但是必须使用专门的仪器，这种分离可达250 次以上的间歇分离。
3、连续分离：这是一种极其重要的分离技术，它包括了所有色谱技术。分馏也属于一种连续分离技术，色谱技术是分离性质极为相似的物质的强有力手段。对于大多数色谱技术，分离与检测在线进行。
参考资料来源：百度百科-分离过程
平衡区带离心的分离机理是什么
当被分离混合物中各组分的相对挥发度相差较大时，闪蒸或部分冷凝即可充分满足所要求的分离程度。
如果组分之间的相对挥发度差别不够大，则通过闪蒸及部分冷凝不能达到所要求的分离程度，而应采用精馏才可能达到所要求的分离程度。
当被分离组分间相对挥发度很小，必须采用具有大量塔板数的精馏塔才能分离时，就要考虑采用萃取精馏。在萃取精馏中采用MSRA有选择地增加原料中一些组分的相对挥发度，从而将所需要的塔板数降低到比较合理的程度。一般说来，MSA应比原料中任一组合的挥发度都要低。MSA在接近塔顶的塔板引入，塔顶需要有回流．以限制MSA在塔顶产品中的含量。
如果由精馏塔顶引出的气体不能完全冷凝，可从塔顶加入吸收剂作为回流，这种单元操作叫做吸收蒸出(或精馏吸收)。如果原料是气体，又不需要设蒸出段，便是吸收。通常，吸收是在室温和加压下进行的，无需往塔内加入ESA。气体原料中的各组分按其不同溶解度溶于吸收剂中。
解吸是吸收的逆过程，它通常是在高于室温及常压下，通过气提气体(MSA)与液体原料接触，来达到分离的目的。由于塔釜不必加热至沸腾，因此当原料液的热稳定性较差时，这一特点显得很重要。如果在加料板以上仍需要有气液接触才能满足所要求的分离程度，则可采用带有回流的解吸过程。如果解吸塔的塔釜液体是热稳定的，可不用MSA而仅靠加热沸腾，则称为再沸解吸。
能形成员低共沸物系统的分离，采用一般精馏是不合适的，常常采用共沸精馏。例如，为使醋酸和水分离，选择共沸剂醋酸丁酪(MSA)，它与水所形成的最低共沸物由塔顶蒸出，经分层后，酯再返回塔内，塔釜则得到纯醋酸。
液液萃取是工业上广泛采用的分离技术，有单溶剂和双溶剂之分，在工业实际应用中有多种不同形式。
干燥是利用热量除去固体物料中湿分(水分或其他液体)的单元操作。被除去的湿分从固相转移到气相中，固相为被干燥的物料，气相为干燥介质。
蒸发一般是指通过热量传递，引起汽化使液体转变为气体的过程。增湿和蒸发在概念上是相近的，但采用增湿或减湿的目的往往是向气体中加入或除去蒸汽。
结晶是多种有机产品以及很多无机产品的生产装置中常用的一种单元操作。用于生产小颗粒状固体产品。结晶实质上也是提纯过程。因此，结晶的条件是要使杂质留在溶液里，而所希望的产品则由溶液中分离出来。
升华就是物质由固体不经液体状态直接转变成气体的过程，一般是在高真空下进行。主要应用于由难挥发的物质中除去易挥发的组分。例如硫的提纯，苯甲酸的提纯，食品的熔融干燥。其逆过程就是凝聚，在实际中也被广泛采用，例如由反应的产品中回收邻苯二甲酸酐。
浸取广泛用于冶金及食品工业。操作方式分间歇、半间歇和连续。浸取的关键在于促进镕质由固相扩散到液相，对此最为有效的方法是把固体减小到可能的最小颗粒。固液和液液系统的主要区别在于前者存在级与级间输送固体或固体泥浆的困难。
吸附的应用一船仍限于分离低浓度的组分。近年来由于吸附剂及工程技术的发展，使吸附的应用扩大了．已经工业化的过程有多种气体和有机液体的脱水和净化分离。
离子交换也是一种重要的单元操作。它采用离子交换树脂有选择性地除去某组分，而树脂本身能够再生。一种典型的应用是水的软化，采用的树脂是钠盐形式的有机或无机聚合物，通过钙离子和钠离子的交换，可除去水中的钙离子。当聚合物的钙离子达饱和时，可与浓盐水接触而再生。
泡沫分离是基于物质有不同的表面性质，当惰性气体在溶液中鼓泡时，某组分可被选择性地吸附在从溶液上升的气泡表面上，直至带到溶液上方泡沫层内浓缩并加以分离。为了使溶液产生稳定的泡沫，往往加入表面活性剂。表面化学和鼓泡特征是泡沫分离的基础。该单元操作可用于吸附分离溶液中的痕量物质。
区域熔炼是根据液体混合物在冷凝结晶过程小组分重新分布的原
平衡分离和速率分离的区别
区别如下：
1、速率分离程是指借助某种推动力(如压力差、温度差、电位差等)的作用，利用各组分扩散速率的差异而实现混合物分离的单元操作过程。
2、平衡分离是借助分离剂使均相混合物系统变成两相系统，以混合物中各组分在平衡两相中的分配比的不同为依据而实现分离的过程。
速率分离过程：
主要分为以下两类：
1、膜分离膜分离是指在选择性透过膜中，利用各组分扩散速率的差异而实现混合物分离的单元操作过程，它主要包括超滤、反渗透、渗析和电渗析等。
2、场分离场分离是指在外场(如电场、磁场等)作用下，利用各组分扩散速度的差异而实现混合物分离的单元操作过程,它主要包括电泳、热扩散高梯度磁场分离等。
应予指出，传质分离过程的能量消耗通常是构成单位产品成本的主要因素之一，因此降低传质与分离过程的能耗，受到全球性普遍重视。
膜分离和场分离是一类新型的分离操作，由于其具有节约能耗，不破坏物料，不污染产品和环境等突出优点，在稀溶液、生化产品及其他热敏性物料分离方面，有着广阔的应用前景。
以上内容参考 百度百科-速率分离过程
以上内容参考 百度百科-平衡分离过程
名词解释平衡分离过程
平衡分离过程是指借助分离剂使均相混合物系统变成两相系统，以混合物中各组分在平衡两相中的分配比的不同为依据而实现分离的过程。是2019年公布的化工名词。
希望可以帮到您，顺祝生活愉快！
平衡分离的特点是什么?
传质分离过程特点：相间有质量传递现象平衡分离过程：借助分离剂使均相或非均相混合物变成两相系统，再利用混合物中各组分在处于相平衡的两相中的不等同分配而实现分离。
沉淀溶解平衡之间的相互转化有哪几种方式
沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动，即反应平衡向溶解的方向移动。
饱和溶液的判断：一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。
当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
当Qc=Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。
扩展资料：
同离子效应：根据溶度积原理，将某种含有N离子的药剂投入水中，增大溶液中Nm-的浓度，使上式的沉淀溶解平衡向左方移动，一部分Mn+和Nm-将转为MmNn固体沉淀析出，以保持离子积等于溶度积常数。以此方法可达到降低水中有害离子Mn-的目的。
分步沉淀：若溶液中有数种离子都能与加入的同一种离子生成沉淀，可以通过溶度积原理来判别生成沉淀的顺序。随着这种离子的投加，一般情况下，溶度积常数较小的难溶盐先发生沉淀。
参考资料来源：百度百科-沉淀溶解平衡
可用于分离或提纯物质的方法
固液分离的方法,过滤.
固液分离的方法,蒸发结晶.
固液分离提纯溶质的方法,降温结晶.
两种互不相溶的液体物质的分离方法,分液.
两种或两种以上的互相溶解的液体物质的分离方法,分馏.
利用同一种物质在两种溶剂中溶解度差别较大的特性,可以用萃取的方法提纯该物质.
提纯溶剂的通用方法,蒸馏,比如制取蒸馏水等.
离子交换法,即用磺化媒等放入水中,把水中的钙镁离子吸附,从而达到对水的净化和提纯.
渗析法,就是利用半透膜,将大分子物质隔离在半透膜一侧,小分子物质可以自由出入.
离心分离法,利用离心机的快速旋转,从而使溶液中的大分子物质沉淀或凝聚析出,从而分离出来.
固固分离,用震动筛子,把细沙和粗沙和砂石分离出来.
把铁粉从沙子中分离出来,利用铁粉的铁磁性,用磁铁吸引就能分离出铁粉了.
鼓风机吹风法,比如去除稻壳的碾米机,就能把密度较小的稻壳米糠吹出来,与米粒分离.农村里的稻粒与空稻壳分离的鼓风机也是这一原理的应用.
声明：本站所有文章资源内容，如无特殊说明或标注，均为采集网络资源。
如若本站内容侵犯了原著者的合法权益，可联系本站删除。
如若转载，请注明出处：http://www.hahasou.com/ent/501660054.html
